复分解反应,复分解反应方程式

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1、盐+盐→新盐1+新盐2 并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。条件总结复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。

2、复分解反应的五种类型分别是双交换反应、双水解反应、中和反应、沉淀反应、氧化还原反应。其详细内容如下：双交换反应：这种反应类型通常涉及两对离子或分子的交换。

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3、复分解反应的五种类型包括：碱性氧化物＋酸→盐＋H2O；碱＋酸→盐＋H2O；酸＋盐→新盐＋新酸；盐1＋盐2→新盐1＋新盐2；盐＋碱→新盐＋新碱。

4、复分解反应的要求 1：如果反应物中含有酸那么就不需要考虑反应物是不是都可溶。如果只是碱和盐反应或者是盐和盐进行反应，那么两种反应物必须都可溶--具体见化学溶解度表。

5、盐+盐→两种新盐 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl 从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。

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6、定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是的四种基本化学反应类型之一，同时也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。即：AB+CD=AD+CB。

复分解反应的要求 1：如果反应物中含有酸那么就不需要考虑反应物是不是都可溶。如果只是碱和盐反应或者是盐和盐进行反应，那么两种反应物必须都可溶--具体见化学溶解度表。

如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。

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复分解反应的例子：盐酸和氢氧化钠反应：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）在水中反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。这个反应可以表示为：HCl+ NaOH→ NaCl+ H2O。

复分解反应的机理：水溶液中两种物质的阴、阳离子互相交换成份生成两种新物质，同时朝着某阴、阳离子浓度减小的方向进行到底。所以化合价不会改变。

简式AB+CD=AD+CB，发生条件是有沉淀、气体或水生成。复分解包括中和反应。

复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

1、发生条件：碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SOHNO3等），可发生反应。酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

2、在初中阶段，复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。在高中阶段，复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或弱电解质生成。

3、复分解反应条件：反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

4、复分解反应发生的条件反应物：必须可溶（包括可溶入酸）生成物：有沉淀、气体或水生成。碱性氧化物+酸-盐+水（其中一种可溶）碱+酸-盐+水（其中一种可溶）。

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