大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于气体常数的问题，于是小编就整理了4个相关介绍气体常数的解答，让我们一起看看吧。
气体常数r等于多少？
常数值是8.314J/(mol·K)。
1.气体常数（R *）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。
2.气体常数与气体的分子量有关。r=rmm,为每kg理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。
3.气体是指无形状有体积 的可压缩和膨胀的流体。气体是物质的一个态。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。气态物质的原子或分子的动能比较高。 气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。这几项要素构成了多项气体定律，而三者之间又可以互相影响。
气体常数R等于多少？
气体常数R的值是8.314J/(mol·K)，气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。
气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。
结论：气体常数R的数值是8.31焦耳/(摩尔·开尔文)解释原因：气体常数R是一个重要的物理常数，它用于描述理想气体的状态方程。
而它的数值是通过实验测定得出的，表示在一个摩尔的气体被加热（或冷却）1开尔文时所需要的热量。
因此，R的数量级是热力学中的关键参数。
内容延伸：气体常数R在热力学中有着广泛的应用，例如在计算热力学循环过程时，如卡诺循环、斯特林循环等过程中，都需要用到R值。
而在化学中，R值也经常被用作计算气体的摩尔质量，化学反应的能量变化等问题。
因此，学习和掌握气体常数R的概念和数值对于热力学和化学等学科的学习和研究是极其重要的。
二氧化碳的气体常数是多少？
二氧化碳的气体常数是3.61×10 6大气压(厘米3／克分子)2；
二氧化碳气体热力学性质如下：
二氧化碳气体的性质与理想气体相差较大,要准确地计算其温度、压力和体积关系,应当使用范德华方程：
(P+a/v2)(V—b)=RT
式中： a,b一范德华常数,二氧化碳的范德华常数为
a=3.61×10 6大气压(厘米3／克分子)2；
b=42.8厘米3／克分子；
P—压力,单位为物理大气压(760mm汞柱)；
V一系统的体积；
T一绝对温度(T=273+t℃,t为摄氏温度)
空气热力学常数？
1、热力学常数R
物理化学意义：理想气体状态方程：pV=nRT，已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3，R=8.314，单位J/（mol*K）。
2、阿伏伽德罗常数
物理化学意义：在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：6.02x10^23/mol。
3、玻尔兹曼常量
