大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中化学常用方程式的问题，于是小编就整理了5个相关介绍高中化学常用方程式的解答，让我们一起看看吧。
高中化学方程式汇总？
(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑
(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
高中化学方程式怎么推出来？
通过几个方面
1、反应物和生成物，可以由此来配平。
2、实验现象。比如澄清的石灰水变浑浊就是有co2
3、根据电子得失来推断。比如水和钠的反应，因为钠得电子，所以要有一个失点子，故知道生成气体为氢气。
4、归纳方程式。化学反应有几类比如化合，复分解等等，知道这些，了解原理，看到一类的方程式就能推断出来了
高中化学离子方程式及解题技巧？
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。它不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
以下是一些高中化学离子方程式的解题技巧：
1. 写出化学反应方程式：首先，根据题目所给的信息，写出化学反应的方程式。
2. 拆分化学式：将化学反应方程式中易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
3. 消去相同离子：将方程式两边相同的离子消去。
4. 检查离子方程式：检查离子方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
需要注意的是，在书写离子方程式时，要遵循客观事实，不能随意编造。同时，还要注意化学反应的条件，如、压强、浓度等，这些条件可能会影响离子方程式的书写。
浓硫酸高中方程式？
答：浓硫酸（H2SO4）具有强氧化性，能和不活泼金属发生氧化还原反应：Cu十2H2SO4（浓，加热）＝CuSO4十SO2↑十2H2O。能和盐反应，2NaCl＋H2SO4（浓，加热）＝Na2SO4十2HCⅠ↑。和碱反应，2NaOH十H2SO4（少量）＝Na2SO4十2H2O等。
羟基的性质及方程式高中化学？
酯化反应：HCOOH+CH₃OH-->HCOOCH₃+H₂O
置换反应：2CH₃OH+2Na-->CH₃ONa+H₂
取代反应：CH₃CH₂OH+HBr-->CH₃CH₂Br+H₂O
消去反应：CH₃CH₂OH-->CH₂=CH₂+H₂O
羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。
醇羟基与伯、仲或叔碳原子相连为伯醇、仲醇或叔醇，按醇分子中所含羟基数目可分为一羟醇(一元醇)和多羟醇(多元醇)，多元羟醇中的羟基在相邻碳原子上时，叫做邻醇羟基，具有与一羟醇相似的性质，也有一定的特性。
醇羟基的酸性按伯、仲、叔醇的顺序减弱，因此，在-OH键断裂的反应中，其反应速度依次下降，在R—OH键断裂反应中，叔醇的反应速度比伯、仲醇快，在控制下，伯醇氧化成醛(但用较强的氧化剂会使生成的醛转化成羧酸)；仲醇氧化为酮(通常稳定．不会进一步氧化)；一般叔醇不易被氧化。
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